Radon

Eigenschaften
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 86Rn Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Radon, Rn, 86
Elementkategorie	Edelgase
Gruppe, Periode, Block	18, 6, p
Aussehen	farblos
CAS-Nummer	10043-92-2 CAS-Nummer formal falsch {{#invoke:TemplatePar|check	all= 1=	opt= 2= KeinCASLink=	cat= Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:CASRN	template= Vorlage:CASRN }}
EG-Nummer	233-146-0
ECHA-InfoCard	100.030.120
Massenanteil an der Erdhülle	6,1 · 10−11 ppm
Atomar
Atommasse	222 u
Kovalenter Radius	150 pm
Van-der-Waals-Radius	220 pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
1. Ionisierungsenergie	{{#invoke:Sort/cellNum|f |n=10,74850 |suffix= |exp= |pre= |post=eV |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}} ≈ {{#invoke:Sort/cellNum|f |n=1037,07 |suffix= |exp= |pre= |post=kJ/mol |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}}
2. Ionisierungsenergie	{{#invoke:Sort/cellNum|f |n=21,4 |suffix=(1,9) |exp= |pre= |post=eV |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}} ≈ {{#invoke:Sort/cellNum|f |n=2060 |suffix= |exp= |pre= |post=kJ/mol |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}}
3. Ionisierungsenergie	{{#invoke:Sort/cellNum|f |n=29,4 |suffix=(1,0) |exp= |pre= |post=eV |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}} ≈ {{#invoke:Sort/cellNum|f |n=2840 |suffix= |exp= |pre= |post=kJ/mol |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}}
4. Ionisierungsenergie	{{#invoke:Sort/cellNum|f |n=36,9 |suffix=(1,7) |exp= |pre= |post=eV |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}} ≈ {{#invoke:Sort/cellNum|f |n=3560 |suffix= |exp= |pre= |post=kJ/mol |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}}
5. Ionisierungsenergie	{{#invoke:Sort/cellNum|f |n=52,9 |suffix=(1,9) |exp= |pre= |post=eV |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}} ≈ {{#invoke:Sort/cellNum|f |n=5100 |suffix= |exp= |pre= |post=kJ/mol |class= |style= |id= |cssNum=ZahlZelle/styles.css |cssNumExp=ZahlExp/styles.css |cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:Zahl}}
Physikalisch
Aggregatzustand	gasförmig
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	9,73 kg·m−3
Magnetismus	diamagnetisch
Schmelzpunkt	202 K (−71 °C)
Siedepunkt	211,3 K (−61,8 °C)
Molares Volumen	(fest) 50,50 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	16,4 kJ/mol
Schmelzenthalpie	2,89 kJ·mol−1
Wärmeleitfähigkeit	0,00364 W·m−1·K−1
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 210Rn {{#invoke:TemplatePar|check opt= AnzahlZerfallstypen= Symbol= Massenzahl= NH= Halbwertszeit= Zerfallstyp1ZM= Zerfallstyp1ZE= Zerfallstyp1ZP= Zerfallstyp2ZM= Zerfallstyp2ZE= Zerfallstyp2ZP= Zerfallstyp3ZM= Zerfallstyp3ZE= Zerfallstyp3ZP= Zerfallstyp4ZM= Zerfallstyp4ZE= Zerfallstyp4ZP= cat= Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Infobox Chemisches Element template= Vorlage:Infobox Chemisches Element/Isotop}} {syn.} 2,4 h α 6,159 206Po ε 2,374 210At 211Rn {{#invoke:TemplatePar|check opt= AnzahlZerfallstypen= Symbol= Massenzahl= NH= Halbwertszeit= Zerfallstyp1ZM= Zerfallstyp1ZE= Zerfallstyp1ZP= Zerfallstyp2ZM= Zerfallstyp2ZE= Zerfallstyp2ZP= Zerfallstyp3ZM= Zerfallstyp3ZE= Zerfallstyp3ZP= Zerfallstyp4ZM= Zerfallstyp4ZE= Zerfallstyp4ZP= cat= Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:Infobox Chemisches Element template= Vorlage:Infobox Chemisches Element/Isotop}} {syn.} 14,6 h ε 2,892 211At α 5,965 207Po 212Rn {{#invoke:TemplatePar|check opt= AnzahlZerfallstypen= Symbol= 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Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Radon ​[⁠ˈʁaːdɔn⁠]​, auch: ​[⁠ʁaˈdoːn⁠]​ (wie Radium wegen seiner Radioaktivität von {{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=la |SCRIPTING=Latn |SERVICE=lateinisch}} „Strahl“) ist ein radioaktives chemisches Element mit dem Elementsymbol Rn und der Ordnungszahl 86. Im Periodensystem steht es in der 8. Hauptgruppe, bzw. der 18. IUPAC-Gruppe und zählt damit zu den Edelgasen (daher die Endung -on als Analogiebildung).

Alle Isotope des Radons sind radioaktiv. Das stabilste Isotop ist ²²²Rn mit einer Halbwertszeit von 3,8 Tagen; es entsteht als Zerfallsprodukt aus dem Radium-Isotop ²²⁶Ra. Zwei andere natürliche Isotope, ²¹⁹Rn und ²²⁰Rn, wurden früher mit den Trivialnamen Actinon (An) bzw. Thoron (Tn) bezeichnet. Das vierte natürliche Isotop ²¹⁸Rn spielt im Vergleich zu den drei vorgenannten mengenmäßig keine Rolle.

Wenn sich Radon in schlecht belüfteten geschlossenen Räumen ansammelt (im Gegensatz zur natürlichen Umgebung), ergibt sich eine erhebliche Radonbelastung, die eine Gefahr für die Gesundheit darstellt. Die hauptsächliche Gefahrenquelle sind letztlich nicht das Radon selbst, sondern seine Zerfallsprodukte, wobei Polonium-Isotope am meisten zur Belastung durch Alphastrahlung beitragen. Radon hat am gesamten Strahlungsaufkommen auf der Erdoberfläche den bei weitem größten Anteil (durchschnittliche effektive Dosis pro Person in Deutschland: etwa 1,1 mSv/Jahr), gefolgt von der direkten terrestrischen Strahlung mit ca. 0,4 mSv/Jahr, der direkten kosmischen Strahlung und den natürlicherweise in der Nahrung vorkommenden radioaktiven Stoffen mit je etwa 0,3 mSv/Jahr.

Geschichte

Radon wurde 1900 von Friedrich Ernst Dorn entdeckt. 1908 isolierten William Ramsay und Robert Whytlaw-Gray eine ausreichende Menge des Gases, um seine Dichte zu bestimmen. Weil es im Dunkeln Licht abgab, nannten sie es Niton, nach dem lateinischen Wort nitens „leuchtend“. 1923 wurden die Bezeichnungen Radium-Emanation und Niton durch den Begriff Radon abgelöst.

Vorkommen

Im Mittel findet sich in der Erdatmosphäre ein Radonatom auf 10²¹ Moleküle in der Luft. Die Quellen des Radons sind im Gestein und im Erdreich in Spuren vorhandenes Uran und Thorium, die langsam zerfallen. In deren Zerfallsreihen wird das Radon gebildet. Dieses diffundiert dann aus den obersten Bodenschichten in die Atmosphäre, ins Grundwasser, in Keller, Rohrleitungen, Höhlen und Bergwerke. Radon aus tiefergelegenen Erdschichten erreicht nicht die Oberfläche, da es bereits auf dem Weg dorthin zerfällt.

Radon kommt deswegen vermehrt in Gebieten mit hohem Uran- und Thoriumgehalt im Boden vor. Dies sind hauptsächlich die Mittelgebirge aus Granitgestein, in Deutschland vor allem der Schwarzwald, der Bayerische Wald, das Fichtelgebirge und das Erzgebirge, in Österreich das Granitbergland im Waldviertel und Mühlviertel. Hier finden sich vor allem saure und helle (leukokrate) Gesteine. Insgesamt kommt Radon in Süddeutschland in wesentlich höherer Konzentration vor als in Norddeutschland. In der Schweiz ist vor allem der Kanton Tessin eine ausgeprägte Radon-Gegend; in Belgien ist es der östliche und südöstliche Teil (siehe Limburger Steinkohlerevier).

Manche Quellen besitzen einen bedeutenden Radonanteil, beispielsweise Bad Gastein, Bad Kreuznach, Bad Schlema, Bad Steben, Bad Zell, Ischia im Golf von Neapel, Jáchymov (Sankt Joachimsthal), Menzenschwand, Meran, Sibyllenbad und Umhausen im Ötztal. Bad Brambach verfügt mit der Wettinquelle über die stärkste zu Trinkkuren genutzte Radonquelle der Welt.

Weitere Orte, an denen Radon in relativ hohen Konzentrationen vorkommt, sind neben Uranerz-, Flussspat- oder Bleibergwerken und Halden und Absetzbecken des Uranbergbaus auch Laboratorien und Fabriken, in denen Uran, Radium oder Thorium gehandhabt werden.

Eigenschaften

Wie alle Edelgase ist Radon chemisch fast nicht reaktiv; mit Fluor reagiert es zu Radondifluorid, ob Verbindungen mit Sauerstoff beobachtet wurden, ist umstritten. Unter Normalbedingungen ist Radongas farblos, geruchlos, geschmacklos; beim Abkühlen unter seinen Schmelzpunkt wird es leuchtend gelb bis orange. Als Füllung in Gasentladungsröhren erzeugt Radon rotes Licht. Außerdem ist es mit 9,73 kg·m⁻³ das mit Abstand dichteste elementare Gas, wenn man vom exotisch raren Astat und heißem zweiatomigen Iod-Dampf absieht.

Wie das leichtere gruppenhomologe Xenon ist Radon in der Lage, echte Verbindungen zu bilden. Es kann erwartet werden, dass diese stabiler und vielfältiger sind als beim Xenon. Das Studium der Radonchemie wird durch die hohe spezifische Aktivität des Radons sehr behindert, weil die energiereiche Strahlung zur Selbstzersetzung (Autoradiolyse) der Verbindungen führt. Eine Chemie mit wägbaren Mengen dieser Stoffe ist daher nicht möglich. Ab-initio- und Dirac-Hartree-Fock-Berechnungen beschreiben einige Eigenschaften des noch nicht synthetisierten Radonhexafluorids (RnF₆).

Als radioaktives Gas mit sehr hoher Dichte kann sich Radon in Gebäuden, besonders in Kellern und den unteren Stockwerken, in physiologisch bedeutsamen Mengen ansammeln. Bei neueren Messungen kamen in Gebäuden, wenn dort Baumaterialien wie ungebrannter Lehm verwendet wurden, zudem größere Radonmengen in den oberen Stockwerken vor.

Die Löslichkeit des Isotops Rn-222 in Wasser beträgt unter Standardbedingungen (20 °C und 101,325 kPa) 259 ml/l.

Bedeutung

Das heilende Radon, Werbung der Säch­sischen Staatsbäder in Bad Elster. Bad Brambach besitzt mit der Wettinquelle eine Wasserquelle mit weltweit besonders hohem Radongehalt.

In der medizinischen Radonbalneologie soll Radon das menschliche Immunsystem stimulieren und dadurch Krankheiten lindern. Aus naturwissenschaftlicher Sicht lässt sich keine positive Wirkung des Radons nachweisen. Das Radon gelangt durch die Inhalation hochaktiver radonhaltiger Luft oder in Wannenbädern durch die Haut in den menschlichen Organismus. Unter Aspekten des Strahlenschutzes ist die zusätzliche Strahlenexposition durch Radon zwar gering, jedoch nicht vernachlässigbar. Das Umweltbundesamt sieht für die Radonbalneologie Kontraindikationen für die Anwendung bei Kindern und Jugendlichen sowie Schwangeren.

In der Hydrologie kann der Radongehalt eines Gewässers Aufschluss über dessen Grundwasserversorgung geben. Regenwasser enthält fast kein Radon, Oberflächenwasser ist ebenfalls nahezu radonfrei, da Radon von dort schnell in die Atmosphäre übergeht. Grundwasser hingegen weist Radonkonzentrationen auf, die um Größenordnungen über denen von Oberflächenwässern liegen. Daher ist ein hoher Gehalt an Radon im Oberflächenwasser ein Anzeiger für den Einfluss von Grundwasser.

In mehreren Ländern stützt sich die Erdbebenvorhersage auch auf Radonmessungen. Leichte Erschütterungen des Erdreiches sorgen für eine schnellere Ausbreitung des in der Erde entstehenden Radongases als unter normalen Bedingungen. In unterirdischen Hohlräumen steigt dadurch die Radonkonzentration messbar an.

Radonmessungen helfen bei der Suche nach Uranerz-Lagerstätten. Die Größe der Radonexhalation, also die Menge des aus dem Boden austretenden Radongases, hängt vom Radiumgehalt und der Porosität des Untergrundes ab. Während der Uranprospektion werden auf großen Gebieten einfache, passiv arbeitende Radonmessgeräte auf der Erdoberfläche oder dicht darunter ausgelegt. Überdurchschnittliche Messwerte weisen auf höhere Uran/Radium-Konzentrationen und Bodenporosität und damit auf eine mögliche Lagerstätte hin. Es gibt geologische Prozesse, die Uran und das daraus entstandene Radium voneinander trennen. Deshalb ist der Hinweis auf Uran nicht eindeutig.

Isotope

Es sind 34 Isotope und 4 Kernisomere des Radons bekannt, die alle radioaktiv sind. Das bisher schwerste Isotop ²²⁹Rn wurde 2008 im CERN-Isotopenlabor ISOLDE durch den Beschuss von Urankernen mit hochenergetischen Protonen erhalten. Seine Halbwertszeit beträgt 12 Sekunden.

In den drei natürlichen Zerfallsketten kommen nur die vier Isotope ²²²Rn, ²²⁰Rn, ²¹⁹Rn und ²¹⁸Rn vor, welche alle Alphastrahler sind. Daneben entsteht in der heute künstlichen Neptunium-Reihe der Alphastrahler ²¹⁷Rn.

• Radon ²²²Rn ist das Zerfallsprodukt des Radiumisotops ²²⁶Ra in der Uran-Radium-Reihe. Es ist das stabilste Radonisotop und zerfällt unter Aussendung von Alphateilchen mit einer Halbwertszeit von 3,823 Tagen zu Polonium ²¹⁸Po. Wenn Strahlenschützer von Radon ohne weitere Bezeichnung sprechen, meinen sie ²²²Rn. Allgemein angewendet (z. B. Radon-Messung), schließt der Begriff auch die kurzlebigen Zerfallsprodukte ein.

• Radon ²²⁰Rn ist ein Zerfallsprodukt des Radium ²²⁴Ra in der Thorium-Reihe. Strahlenschützer bezeichnen es oft als Thoron. Seine Halbwertszeit beträgt 55,6 Sekunden; es zerfällt ebenfalls unter Aussendung von Alphateilchen zu Polonium ²¹⁶Po. Es kann von ungebranntem Lehm in Gebäuden emittiert werden. Es kann im Hinblick auf die Strahlenbelastung sehr bedeutend sein, da bei gleicher Aktivitätskonzentration wie ²²²Rn aus den ²²⁰Rn-Folgeprodukten (vor allem Polonium-212) eine 14-fach höhere Strahlenbelastung zu beachten ist. In einer Studie, in der Thoron und seine Folgeprodukte in mehreren traditionellen und modernen Wohnhäusern in Deutschland gemessen wurden, verursachten sie einen jährlichen Beitrag zur Strahlendosis der Bewohner von bis zu mehreren Millisievert.

• Radon ²¹⁹Rn ist ein Zerfallsprodukt des Radium ²²³Ra in der Uran-Actinium-Reihe und trägt auch die Bezeichnung Actinon. Seine Halbwertszeit beträgt 3,96 Sekunden; es zerfällt ebenfalls unter Aussendung von Alphateilchen zu Polonium ²¹⁵Po. Radiologisch ist es praktisch bedeutungslos.

• Radon ²¹⁸Rn entsteht in einer Seitenkette der Uran-Radium-Reihe beim Zerfall des Astat ²¹⁸At mit einer Wahrscheinlichkeit von 0,1 %, das Astat selbst entsteht nur mit einer Wahrscheinlichkeit von 0,02 % aus Polonium ²¹⁸Po. Radon ²¹⁸Rn zerfällt mit einer Halbwertszeit von nur 35 Millisekunden unter Aussendung von Alphateilchen in Polonium ²¹⁴Po. Durch seine extrem kurze Halbwertszeit hat es praktisch keine Zeit, um in die Erdatmosphäre zu kommen. Radiologisch ist es deshalb bedeutungslos.

• Radon ²¹⁷Rn entsteht in einer Seitenkette der Neptunium-Reihe beim Zerfall des Radium ²²¹Ra, das Radium selbst entsteht nur mit einer Wahrscheinlichkeit von 0,1 % aus Francium ²²¹Fr. Die restlichen 99,9 % des ²²¹Fr zerfällt zu Astat ²¹⁷At, das mit 0,01 % Wahrscheinlichkeit ebenfalls zu Radon ²¹⁷Rn zerfällt. Das Radonisotop entsteht daher auf zwei Wegen in geringer Menge in der Neptunium-Reihe. Radon ²¹⁷Rn zerfällt mit einer Halbwertszeit von nur 54 Millisekunden unter Aussendung von Alphateilchen in Polonium ²¹³Po. Es kommt natürlich wegen der extrem kurzen Halbwertszeit praktisch nicht vor und ist somit bedeutungslos.

Gewinnung

Wenn die oben genannten radioaktiven Substanzen zu Radon zerfallen, kann dieses ausgasen. In einem Labor kann man das aus einer Probe entweichende Radon auffangen und durch Verflüssigen von der Restluft trennen. Beim Zerfall eines Gramms ²²⁶Ra entstehen 0,64 cm^{3 222}Rn pro Monat.

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen, die bei Edelgasen nicht auftritt. Wichtig sind die auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren.

Nach Studien der Weltgesundheitsorganisation nimmt das Auftreten von Lungenkrebs bei Radon in Raumluft linear zu, der von der WHO empfohlene Langzeitgrenzwert liegt bei 100 Bq pro Kubikmeter Raumluft. Die Wahrscheinlichkeit für Lungenkrebs steigt in Näherung mit der Zunahme um 100 Bq/m³ in der Raumluft um 10 %.

2018 wurden im Bundesland Salzburg in Österreich in 3.400 Wohnobjekten Radon-Messungen durchgeführt und ermittelt, dass in 10 % der Wohnungen ein Grenzwert von 300 Bq pro Kubikmeter Luft überschritten wird.

Siehe auch

• Radon-Zerfallsprodukte
• Radonschutz

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 417–429.{{#invoke:TemplatePar|check

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• Henning von Philipsborn: Radon und Radonmessung. Teil I. In: Die Geowissenschaften, 8, 1990, 8, S. 220–228, doi:10.2312/geowissenschaften.1990.8.220. Teil II. In: Die Geowissenschaften, 8, 1990, 10, S. 324–338, doi:10.2312/geowissenschaften.1990.8.324.

Weblinks

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  }}

• radon-einfach.de: Wissenswertes zu Radon
• Bundesamt für Strahlenschutz, bfs.de: Radon
• Bundesministerium für Umwelt, Naturschutz, nukleare Sicherheit und Verbraucherschutz, bmuv.de: Radon
• Bayerisches Landesamt für Umwelt, lfu.bayern.de: Radon in Gebäuden
• Schweizerisches Bundesamt für Gesundheit, bag.admin.ch: Radon

Einzelnachweise

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